Ein auf tM,l = 1000 °C erhitztes Metallstück von der Masse mM = 6,5 kg wurde in einem vollkommen wärmeisolierten, mit Wasser gefüllten Eisenbehälter abgekühlt. Die Masse des Wassers im Behälter betrug mH20 = 10 kg und die des Behälters mFe=2 kg. Die Anfangstemperaturen des Wassers und des Behälters waren gleich und betrugen tH2O,1 = tFe,l= 10 °C. Nach vollständigem Temperaturausgleich zwischen dem eingetauchten Metallstück, des Wassers und dem Behälter stellte sich eine Temperatur t2 = 80 °C ein.

Die mittleren spezifischen Wärmekapazitäten sind für Wasser cpH20= 4,19 kJ/kg/K und für Eisen cpFe = 0,465 kJ/kg/K. Wie groß war die mittlere spezifische Wärmekapazität des Metallstückes cpM im Temperaturbereich zwischen 80 °C und 1000 °C?

Meine Frage: was ist der unterschied zwischen masse und masse der eingeschlossenen Luft ich habe dazu die gleiche Formel?
T2 ist eigentlich in der Aufgabe gegeben wieso muss man diese berechnen das verstehe ich nicht so ganz

würde m mit dieser Formel berechnen: m= P1*V1/Rl*T1