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Betrachten Sie die isotherme Expansion von 5 mol eines einatomigen idealen Gases vom Ausgangszustand (V1 = 3L, p1 ) zum Endzustand (V2 = 9L,p2) bei 25◦C. Unterscheiden Sie hierbei in einen (1) re- versiblen und (2) irreversiblen Vorgang.
Zeichnen Sie beide Vorga ̈nge in ein p(V)-Diagramm ein. Kennzeich- nen Sie dabei jeweils die Dru ̈cke p1 und p2 und die Volumenarbeit W.
Stoffangaben:
cp(CO2, ”ideal”, 20◦C - 100◦C) = 36.18 J mol−1 K−1 M (Luft) = 22.95 g mol−1
Tvap(C7H16) = 98.3◦C
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